Для того чтобы ответить на данный вопрос, необходимо рассмотреть реакции, которые могут происходить при добавлении данных веществ к раствору гидроксида натрия и проведении нагрева. 1. Калий (K): Реакция: 2KOH + 2K → 2K2O + H2↑ (Гидроксид калия + калий → оксид калия + водород) Пояснение: При взаимодействии калия (K) с гидроксидом натрия (NaOH) образуется оксид калия (K2O) и выделяется водород (H2). Оксид калия является основным оксидом, который может дальше реагировать с водой, образуя щелочь. Пример: Масса оксида калия (K2O): 13.00 г - 10.00 г = 3.00 г Масса выделившегося водорода (H2): масса оксида калия * (молярная масса H2 / молярная масса K2O) Масса водорода: 3.00 г * (2 г/моль / 94 г/моль) = 0.064 г 2. Серебро (Ag): Реакция: 2AgOH + Ag → Ag3O3 + H2O (Гидроксид серебра + серебро → оксид серебра + вода) Пояснение: При взаимодействии серебра (Ag) с гидроксидом натрия (NaOH) образуется оксид серебра (Ag3O3) и образуется вода (H2O). Пример: Масса оксида серебра (Ag3O3): 13.00 г - 10.00 г = 3.00 г Масса образовавшейся воды (H2O): масса оксида серебра * (молярная масса H2O / молярная масса Ag3O3) Масса воды: 3.00 г * (18 г/моль / 456 г/моль) = 0.118 г 3. Иод (I): Реакция: 2NaOH + I2 → NaI + NaIO3 + H2O (Гидроксид натрия + иод → йодид натрия + йодат натрия + вода) Пояснение: При взаимодействии иода (I2) с гидроксидом натрия (NaOH) образуется йодид натрия (NaI), йодат натрия (NaIO3) и вода (H2O). Пример: Масса йодида натрия (NaI): 13.00 г - 10.00 г = 3.00 г Масса йодата натрия (NaIO3): (13.00 г - 10.00 г) / 2 = 1.50 г Масса образовавшейся воды (H2O): масса йодида натрия * (молярная масса H2O / молярная масса NaI) Масса воды: 3.00 г * (18 г/моль / 149.9 г/моль) = 0.363 г 4. Кремний (Si): Реакция: 2NaOH + Si → Na2SiO3 + H2↑ (Гидроксид натрия + кремний → силикат натрия + водород) Пояснение: При взаимодействии кремния (Si) с гидроксидом натрия (NaOH) образуется силикат натрия (Na2SiO3) и выделяется водород (H2). Пример: Масса силиката натрия (Na2SiO3): 13.00 г - 10.00 г = 3.00 г Масса выделившегося водорода (H2): масса силиката натрия * (молярная масса H2 / молярная масса Na2SiO3) Масса водорода: 3.00 г * (2 г/моль / 122.1 г/моль) = 0.049 г Таким образом, при взаимодействии данных веществ с раствором гидроксида натрия и проведении нагрева образуются различные соединения и выделяются газы. Массы образующихся соединений и выделенных газов могут быть рассчитаны с использованием стехиометрических соотношений и молярных масс веществ.