Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции и использовать принцип сохранения массы. 1. Сначала составим уравнение реакции окисления сернистого газа кислородом: SO2 + O2 -> SO3 2. Из уравнения видно, что мольное отношение между сернистым газом и образующимся оксидом серы равно: 1 моль SO2 -> 1 моль SO3 3. Для расчета количества применим пропорцию между объемами газов и их количествами веществ: V(SO2) / V(SO3) = n(SO2) / n(SO3) где V(SO2) и V(SO3) - объемы соответствующих газов, n(SO2) и n(SO3) - количества веществ соответствующих газов. 4. По условию задачи известно, что V(SO2) = 62,72 л (н.у.) и масса образовавшегося оксида серы (SO3) равна 168 г. Чтобы найти значения количеств веществ соответствующих газов, используем формулу: n = m / M, где n - количество вещества в молях, m - масса вещества, M - молярная масса. Молярную массу SO3 можно найти в таблице химических элементов: M(SO3) = 32 г/моль + 3 * 16 г/моль = 80 г/моль Теперь можно рассчитать количество веществ соответствующих газов: n(SO3) = m(SO3) / M(SO3) = 168 г / 80 г/моль ≈ 2,1 моль n(SO2) = n(SO3) = 2,1 моль 5. Теперь, зная количество веществ соответствующих газов, можно рассчитать выход продукта реакции, используя пропорцию: V(SO2) / V(SO3) = n(SO2) / n(SO3) V(SO3) = V(SO2) * (n(SO3) / n(SO2)) = 62,72 л * (2,1 моль / 2,1 моль) = 62,72 л 6. Таким образом, выход продукта реакции составляет 62,72 л (н.у.). Ответ: 62