Раствор хлорида хрома(III) (CrCl3) содержит ионы Cr3+ и Cl-. Когда в этот раствор добавляется щелочь (NaOH), происходит реакция между ионами Cr3+ и OH-. Образуется осадок гидроксида хрома(III) (Cr(OH)3): Cr3+ + 3OH- -> Cr(OH)3 Гидроксид хрома(III) имеет зеленовато-серый цвет, поэтому образуется зеленовато-серый осадок. Затем полученный осадок разлейте в две пробирки. В одну пробирку добавьте раствор соляной кислоты (HCl). При добавлении кислоты происходит реакция нейтрализации гидроксида хрома(III) и образуется растворимая соль хлорида хрома(III): Cr(OH)3 + 3HCl -> CrCl3 + 3H2O Кислота HCl отнимает у гидроксида одно из OH- и образует воду, а оставшиеся OH- переходят в воду H2O вместе с Cr3+. В итоге образуется растворимая соль хлорида хрома(III). В другую пробирку добавьте избыток щелочи (NaOH 20%). Избыток щелочи увеличивает концентрацию OH-. В результате превышение OH- приводит к образованию осадка гидрооксидa хрома(III): Cr(OH)3 + OH- -> Cr(OH)4- + H2O Ион OH- отнимает у гидроксида одно из OH- и образует воду, а оставшиеся OH- добавляются к Cr(OH)3, образуя ион Cr(OH)4-. Полученный осадок имеет темно-гриноватый цвет. Аналогичные опыты можно провести с растворами хлорида железа (III) (FeCl3) и хлорида алюминия (AlC l3). Расчленяющая сила щелочи впорядке возрастания: Cr < Al < Fe. Расчленение ионов между осадком и раствором: Cr (III) > Fe (III) > Al (III) Поэтому, если к осадку гидроксида Fe (III) добавить кислоту HCl: Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O то получим растворимую соль хлорида железа (III). Если к осадку гидроксида Al (III) добавить кислород HCl: Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O то получим растворимую соль хлорида алюминия (III).