Чтобы ответить на данный вопрос, необходимо узнать, какие атомы имеют неспаренные электроны в основном состоянии. Основное состояние атома определяется его электронной конфигурацией. Электронная конфигурация атома показывает, на каких энергетических уровнях располагаются его электроны. Первые два электрона находятся на первом энергетическом уровне, следующие восемь - на втором, и так далее. Каждый электрон занимает отдельную орбиталь, которая может вместить 2 электрона с противоположным спином (по принципу Паули). Три неспаренных электрона означает, что в основном состоянии атом имеет три электрона, которые находятся в разных орбиталях и не заняты парами. Эта информация позволяет нам определить атомы, у которых три неспаренных электрона в основном состоянии. Обратимся к каждому из предложенных атомов: 1. B (бор) имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p¹. Здесь один электрон в p-орбитали не занят парами, а два электрона в 2s-орбитали обладают противоположным спином. Таким образом, бор имеет три неспаренных электрона в основном состоянии. 2. Al (алюминий) имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. Эта конфигурация показывает, что все электроны алюминия заняты парами, и нет неспаренных электронов в его основном состоянии. 3. N (азот) имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p³. Здесь три электрона находятся в п-орбиталях: два из них составляют пару с противоположным спином, а третий электрон не занят парами. Таким образом, азот имеет три неспаренных электрона в основном состоянии. 4. Bi (висмут) имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p³. Здесь три электрона находятся в p-орбиталях: два из них составляют пары с противоположным спином, а третий электрон не занят парами. Таким образом, висмут имеет три неспаренных электрона в основном состоянии. 5. Sc (скандий) имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹. Здесь один электрон в d-орбитали не занят парами, а вся остальная конфигурация находится на заполненных уровнях. Таким образом, скандий имеет только один неспаренный электрон в основном состоянии. Итак, из предложенных атомов, бор (B), азот (N) и висмут (Bi) имеют три неспаренных электрона в основном состоянии. Остальные атомы - алюминий (Al) и скандий (Sc) - не имеют такого количества неспаренных электронов.