Для решения данной задачи нам необходимо использовать соотношение между массами реагирующих веществ и продуктов реакции. В данном случае мы знаем массу пирита, который реагирует, и процентный выход сернистого газа (SO2). 1. Найдем массу сернистого газа, полученного по заданному выходу. Процентный выход можно интерпретировать как отношение массы сернистого газа (SO2) к массе пирита. Масса сернистого газа (SO2) = (процентный выход SO2 / 100) * масса пирита Процентный выход SO2 составляет 80%, а масса пирита составляет 880 г. Масса сернистого газа = (80 / 100) * 880 г = 0,8 * 880 г = 704 г. 2. Учитывая, что молекулярная масса сернистого газа (SO2) составляет 64 г/моль, мы можем найти количество вещества, соответствующее данной массе сернистого газа. Количество вещества (наблюдаемое вещество) = масса (сернистый газ) / молекулярная масса (SO2) Количество вещества сернистого газа = 704 г / 64 г/моль ≈ 11 моль. 3. У нас есть балансование уравнения реакции, чтобы определить соотношение между пиритом и сернистым газом. FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 В этом уравнении одна моль пирита (FeS2) даёт одну моль сернистого газа (SO2). 4. Теперь мы можем использовать это соотношение, чтобы определить массу пирита, который реагирует. Масса пирита = (количество вещества сернистого газа) * (молярная масса пирита) Молярная масса пирита (FeS2) = молярная масса железосеры (Fe) + 2 * молярная масса серы (S) Молярная масса железосеры (Fe) = 55,85 г/моль Молярная масса серы (S) = 32,06 г/моль Молярная масса пирита (FeS2) = 55,85 г/моль + 2 * 32,06 г/моль = 119,97 г/моль Масса пирита = 11 моль * 119,97 г/моль ≈ 1319,67 г Таким образом, масса пирита, реагирующего, составляет примерно 1319,67 г.