Для вычисления теплового эффекта химического процесса в стандартных условиях используется закон Гесса. Этот закон утверждает, что тепловой эффект химической реакции зависит только от начального и конечного состояний реагентов и продуктов, а не от пути, по которому происходит реакция. Для данной реакции нам даны тепловые эффекты каждого вещества в мольном количестве: NH3(газ) = -46 кДж/моль HCl(газ) = -92 кДж/моль NH4Cl(кр.) = -315 кДж/моль Тепловой эффект реакции можно вычислить путем разности между суммой тепловых эффектов реагентов и суммой тепловых эффектов продуктов: Тепловой эффект реакции = (сумма тепловых эффектов реагентов) - (сумма тепловых эффектов продуктов) Тепловой эффект реакции = (-46 кДж/моль + -92 кДж/моль) - (-315 кДж/моль) Выполняя комбинирование чисел, получаем: Тепловой эффект реакции = -138 кДж/моль - (-315 кДж/моль) Тепловой эффект реакции = -138 кДж/моль + 315 кДж/моль Тепловой эффект реакции = 177 кДж/моль Таким образом, тепловой эффект химического процесса NH3(газ) + HCl(газ) = NH4Cl(кр.) в стандартных условиях составляет 177 кДж/моль, где отрицательное значение указывает на то, что реакция выделяет тепло.