Для вычисления молярной концентрации (С) необходимо знать массу растворенного вещества (m) и объем растворителя (V). В данном случае масса растворенного вещества составляет 3.54 г, а объем растворителя составляет 0.05 мл. Первым делом необходимо перевести объем растворителя из миллилитров в литры. Для этого используем следующее соотношение: 1 мл = 0.001 л. Тогда объем растворителя в литрах будет равен: 0.05 мл × 0.001 л/мл = 0.00005 л. Далее, мы можем использовать формулу для вычисления молярной концентрации: С = m / (V × n), где С - молярная концентрация, m - масса растворенного вещества, V - объем растворителя и n - количество моль растворенного вещества. В данном случае нам необходимо вычислить молярную концентрацию ni(NO3)2, поэтому нам нужно знать количество моль растворенного вещества. Чтобы найти количество моль растворенного вещества (n), мы можем использовать следующую формулу: n = m / M, где m - масса растворенного вещества, а М - молярная масса растворенного вещества. Молярная масса ni(NO3)2 равна сумме молекулярных масс атомов каждого элемента в соответствии с их коэффициентами в формуле. Молекулярная масса нитрата ника обозначается как А. ni(NO3)2: Ni - 1 атом, N - 2 атома, O - 6 атомов. Массовые числа элементов: Ni - 58.69, N - 14.01, O - 16.00. Вычисляем молекулярную массу: М = 1 × 58.69 + 2 × 14.01 + 6 × 16.00 = 164.09 г/моль. Теперь мы можем вычислить количество моль растворенного вещества: n = 3.54 г / 164.09 г/моль ≈ 0.0215 моль. Теперь мы можем получить молярную концентрацию: С = 0.0215 моль / (0.00005 л × 0.0215 моль/л) = 21.5 моль/л. Таким образом, молярная концентрация ni(NO3)2 в 0.05 мл раствора, содержащего 3.54 г растворенного вещества, составляет примерно 21.5 моль/л. Пример: Если вам дана 1 литровая колба, в которую добавили 0.05 мл раствора, содержащего 3.54 г ni(NO3)2, то в этой колбе будет содержаться 21.5 моль ni(NO3)2.