Реакция, описанная в данном вопросе, является реакцией образования аммиака (NH3) из водорода (H2) и азота (N2): 3H2 (газ) + N2 (газ) ↔ 2NH3 (газ) + Q Константа равновесия (K) для этой реакции определяется как отношение концентраций продуктов к концентрациям реагентов в стационарном состоянии равновесия. При повышении температуры в данной системе происходит сдвиг равновесия в сторону уменьшения числа молей газа, так как реакция образования аммиака является экзотермической (испускает тепло). По принципу Ле Шателье, система будет стремиться компенсировать повышение температуры путем сдвига равновесия влево (в сторону реагентов) для уменьшения количества молей газа. Таким образом, правильный ответ на данный вопрос - c. Равновесие сместится влево. Ответ a. "Скорость обратной реакции уменьшится" также является верным, так как при смещении равновесия влево скорость обратной реакции будет уменьшаться, так как количество продуктов становится меньше. Ответ b. "Скорость обратной реакции увеличится" неверен, так как смещение равновесия влево приводит к уменьшению количества продуктов и, соответственно, уменьшению скорости обратной реакции. Ответ d. "Скорость прямой реакции увеличится" неверен, так как при смещении равновесия влево количество продуктов уменьшается, что приводит к уменьшению скорости прямой реакции. Таким образом, правильные ответы на вопрос - c. Равновесие сместится влево и a. Скорость обратной реакции уменьшится.