Полное ионно-молекулярное уравнение реакции между Na2SO4 и Mg(NO3)2 выглядит следующим образом: Na2SO4 + Mg(NO3)2 → 2NaNO3 + MgSO4 При этом, реакционная смесь включает ионы магния (Mg2+), ионы натрия (Na+), анйоны сульфата (SO42-) и анйоны нитрата (NO3-). Под действием данной реакции, ионы магния и сульфата соединяются, образуя магниевый сульфат (MgSO4), в то время как ионы натрия и нитрата образуют нитрат натрия (NaNO3). В сокращенной форме, уравнение выглядит следующим образом: Na2SO4 + Mg(NO3)2 → 2NaNO3 + MgSO4 В данном случае, "→" означает "превращается в", а коэффициенты, указанные рядом с каждым соединением, показывают количество каждого иона или молекулы, присутствующей в реакционной смеси. Пример: Предположим, что в реакционной колбе добавлено 10 мл 0,1 M раствора Na2SO4 и 15 мл 0,05 M раствора Mg(NO3)2. Затем реакционная колба нагревается на плите. После происшествия реакции, образовавшаяся реакционная смесь содержит 12 мл 0,07 M раствора MgSO4 и 13 мл 0,075 M раствора NaNO3. В данном примере, реагенты сначала растворяются в воде, образуя реакционную смесь, которая затем подвергается воздействию тепла. Изначально в реакционной смеси содержалось 0,001 моль Na2SO4 (10 мл x 0,1 M) и 0,00075 моль Mg(NO3)2 (15 мл x 0,05 M). После происхождения реакции, соотношение между образовавшимися продуктами и начальными реагентами составляет 2:1. Это означает, что 0,0015 моль NaNO3 (2 x 0,00075 моль) и 0,00075 моль MgSO4 (0,00075 моль) были образованы в результате происхождения реакции. Стоит отметить, что данное уравнение является балансированным, то есть количество каждого иона в реакционной колбе перед происхождением реакции равно количеству каждого иона в продуктах образовавшейся реакции. Таким образом, уравнение отображает сохранение массы в ходе происхождения реакции.