Среднеквадратичная скорость молекул растет при повышении температуры газа за счет тепловой энергии. При равномерном распределении энергии между молекулами, среднеквадратичная скорость зависит только от массы молекул, обозначаемой как "m" в формуле K.E. = (1/2)mv², где K.E. - кинетическая энергия. Для газа, состоящего из молекул двух разных элементов, скорость каждой молекулы зависит не только от массы, но и от других факторов, таких как инерция и межмолекулярные силы. В случае, когда два элемента находятся в закрытом сосуде, в состоянии термодинамического равновесия друг с другом, межмолекулярные силы становятся примерно одинаковыми, и можно выполнять расчеты, используя только массу каждой молекулы. Масса молекулы водорода (H₂) равна примерно 2 г/моль, масса молекулы кислорода (O₂) равна примерно 32 г/моль. Следовательно, масса молекулы кислорода в 16 раз превышает массу молекулы водорода. Вообще, среднеквадратичная скорость молекул газа описывается формулой: v = √(3RT/M), где v - среднеквадратичная скорость, R - универсальная газовая постоянная, T - температура и M - молярная масса газа. Расчет среднеквадратичной скорости молекул водорода и кислорода можно провести по данной формуле и сравнить результаты: Для водорода: v(H₂) = √(3RT/M(H₂)) = √(3RT/ 2 г/моль) = √((3RT/2) * (1 г/моль) / (1 г/моль)) Для кислорода: v(O₂) = √(3RT/M(O₂)) = √(3RT/ 32 г/моль) = √((3RT/32) * (1 г/моль) / (1 г/моль)) Здесь мы использовали единицу "г/моль" в качестве меры массы, чтобы можно было использовать универсальную газовую постоянную R = 8,314 Дж/моль•K (если бы использовали другую меру массы, например, килограммы, то постоянная R имела бы другое значение). Таким образом, отношение среднеквадратичной скорости водорода к среднеквадратичной скорости кислорода будет: v(H₂) / v(O₂) = √((1/2) / (1/32)) = √16 = 4 Ответ: среднеквадратичная скорость молекул водорода отличается от среднеквадратичной скорости молекул кислорода в 4 раза.